高一化学氧化还原反应的配平讲解，化学高一氧化还原反应配平方法

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氧化还原反应配平的公式和技巧已经为您整理好了。让我们来看看氧化还原反应配平的八个技巧，供您学习高中化学氧化还原反应的知识点。同时，我们将整理氧化还原反应的相关例子。来学习吧！

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一、氧化还原反映了概念之间的关系

1.反应类型:

氧化反应：物质中元素化合价上升的反应。

还原反应：物质中元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：元素化合价升降反应。

2、反应物：

氧化剂：在反应中获得电子物质

还原剂：在反应中失去电子物质

3、产物：

氧化产品：氧化后失电子获得的产品

还原产品：电子还原后获得的产品

4.物质性质:

氧化：氧化剂表现出电子性质

还原性：还原剂表现出电子损失的性质

5.概念之间的关系如下图所示

例1以下变化过程属于还原反应( )

A. HCl→MgCl2

B. Na→Na+

C. CO→CO2

D. Fe3+→Fe

以下化学反应不属于氧化还原反应( )

A.3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O

B.2NO2+ 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O

C.SnCl4+ 2H2O = SnO2 + 4HCl

D.3CCl4+ 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 +3COCl2 +2KCl

答：例题1D；【例题2】C

二、常见的氧化剂和还原剂

在反应中，物质是作为氧化剂还是还原剂，主要取决于元素的化合价。

(1)当元素处于最高价格时，其原子只能获得电子，因此该元素只能作为氧化剂使用，如+7价的Mn和+6价的S

(2)元素处于中间价格时，其原子不仅可以得到电子，还可以失去电子，因此该元素可以作为氧化剂和还原剂，如0价S和+4价的S

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